Если увеличить молярную концентрацию А в гамма раз, то концентрация А изменится в гамма раз, то есть [A] новое = гамма*[A] старое. Тогда скорость реакции станет:
v новое = k([гамма*[A] старое])^n[B] = гамма^nk[A]^n[B] = гамма^nv старое
Таким образом, скорость реакции увеличится в гамма в степени n раз, если увеличить молярную концентрацию А в гамма раз.
Исходя из уравнения реакции, можно сделать вывод, что порядок реакции по А равен 1, а порядок по В равен 1, так как коэффициенты стехиометрического уравнения равны 3 и 1 соответственно.
Таким образом, если гамма равно 2 (20), то скорость реакции увеличится в 2 (20) раз, так как порядок реакции по А равен 1.
1 votes Thanks 1
bylba54
Если увеличить молярную концентрацию А, то скорость реакции увеличится. Это связано с тем, что реакция является реакцией первого порядка по А, то есть скорость реакции пропорциональна концентрации реагента А. Формула для реакции первого порядка имеет вид:
v = k[A]
Где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [A] - молярная концентрация реагента А.
Если увеличить молярную концентрацию А в 2 раза (гамма = 2), то скорость реакции также увеличится в 2 раза. Если увеличить молярную концентрацию А в 20 раз (гамма = 20), то скорость реакции увеличится в 20 раз.
Answers & Comments
Ответ:
v = k[A]^n[B]
где k - постоянная скорости реакции.
Если увеличить молярную концентрацию А в гамма раз, то концентрация А изменится в гамма раз, то есть [A] новое = гамма*[A] старое. Тогда скорость реакции станет:
v новое = k([гамма*[A] старое])^n[B] = гамма^nk[A]^n[B] = гамма^nv старое
Таким образом, скорость реакции увеличится в гамма в степени n раз, если увеличить молярную концентрацию А в гамма раз.
Исходя из уравнения реакции, можно сделать вывод, что порядок реакции по А равен 1, а порядок по В равен 1, так как коэффициенты стехиометрического уравнения равны 3 и 1 соответственно.
Таким образом, если гамма равно 2 (20), то скорость реакции увеличится в 2 (20) раз, так как порядок реакции по А равен 1.
v = k[A]
Где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [A] - молярная концентрация реагента А.
Если увеличить молярную концентрацию А в 2 раза (гамма = 2), то скорость реакции также увеличится в 2 раза. Если увеличить молярную концентрацию А в 20 раз (гамма = 20), то скорость реакции увеличится в 20 раз.