Срочно
9. Окислительно-восстановительные свойства гидрогенна пероксида.
1) Налить в пробирку несколько мл раствора соли мангана (II), добавить в него несколько мл щелочи, а затем 2-3 мл 3%-ного раствора гидрогенна пероксида. Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции, указать, какую функцию выполняет в этой реакции пероксид гидрогенна.
2) К небольшому количеству раствора перманганата калия, подкисленного сульфатной кислотой, добавить несколько мл 3%-ного раствора гидрогенна пероксида. Объясните выделение газа и напишите уравнение реакции, указывая, какую функцию выполняет гидрогенна пероксид в этой реакции.
11. Вытеснение металлов из солей другими металлами.
1) В две пробирки налить на 1/3 объема раствор цинка сульфата. Опустить в одну из пробирок небольшой кусочек железа, а в другой – свинца. Объяснить отсутствие взаимодействия в этих растворах.
2) В две пробирки налить на 1/3 объема раствор купрума (II) сульфата. Опустить в одну из пробирок небольшой кусочек железа, а в другой – свинца. Объяснить наблюдаемые явления.
9. Окислительно-восстановительные свойства гидрогенна пероксида.
1) Налить в пробирку несколько мл раствора соли мангана (II), добавить в него несколько мл щелочи, а затем 2-3 мл 3%-ного раствора гидрогенна пероксида. Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции, указать, какую функцию выполняет в этой реакции пероксид гидрогенна.
2) К небольшому количеству раствора перманганата калия, подкисленного сульфатной кислотой, добавить несколько мл 3%-ного раствора гидрогенна пероксида. Объясните выделение газа и напишите уравнение реакции, указывая, какую функцию выполняет гидрогенна пероксид в этой реакции.
11. Вытеснение металлов из солей другими металлами.
1) В две пробирки налить на 1/3 объема раствор цинка сульфата. Опустить в одну из пробирок небольшой кусочек железа, а в другой – свинца. Объяснить отсутствие взаимодействия в этих растворах.
2) В две пробирки налить на 1/3 объема раствор купрума (II) сульфата. Опустить в одну из пробирок небольшой кусочек железа, а в другой – свинца. Объяснить наблюдаемые явления.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
H2O2 + MnCl2 + 2 NaOH → MnO2 + 2 NaCl + 2H2O
Это окислительно-восстановительная реакция:
Mn(2+) - 2 e- → Mn(4+)
2 O(1-) + 2 e- → 2 O(2-)
Перекись водорода окислитель
2 KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 5O2 ↑ + 2MnSO4 + K2SO4+ 8 H2O
2 Mn(7+) + 10 e- → 2 Mn(2+)
10 O(1-) - 10 e- → 10 O(0)
H2O2 является восстановителем.
ZnSO4 + Fe ≠ Реакции не будет, т.к. Zn является более реакционноспособным чем Fe
ZnSO4 + Pb ≠ Реакции не будет, т.к. Zn является более реакционноспособным чем Pb
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CuSO4 + Pb = PbSO4 + Cu