4. Йонні процеси (реакції обміну)
1) Одержання малорозчинних основ
У дві пробірки ввести по 2-3 краплі розчину ферум (III) хлориду. В одну з них додати декілька крапель розчину натрій гідроксиду, в другу – розчину барій гідроксиду. Відмітити колір осаду ферум (III) гідроксиду. Сполучення яких йонів відбувається в обох випадках?
2) Одержання малорозчинних кислот
В одну пробірку внести 2-3 краплі розчину натрій силікату, в другу – такий же об'єм амоній молібдату. В обидві пробірки ввести декілька крапель хлоридної кислоти до утворення осадів відповідних кислот. Написати молекулярні та йонні рівняння реакцій.
3) Утворення слабких основ
В одну пробірку внести 3-4 краплі розчину амоній хлориду, в другу – стільки ж амоній сульфату. В обидві пробірки додати декілька крапель розчину натрій гідроксиду і злегка їх нагріти. За запахом визначити, який газ виділяється. Написати молекулярні і йонні рівняння реакцій утворення слабкої основи амонію та її подальшого розкладу на амоніак і воду.
1) Одержання малорозчинних основ
У дві пробірки ввести по 2-3 краплі розчину ферум (III) хлориду. В одну з них додати декілька крапель розчину натрій гідроксиду, в другу – розчину барій гідроксиду. Відмітити колір осаду ферум (III) гідроксиду. Сполучення яких йонів відбувається в обох випадках?
2) Одержання малорозчинних кислот
В одну пробірку внести 2-3 краплі розчину натрій силікату, в другу – такий же об'єм амоній молібдату. В обидві пробірки ввести декілька крапель хлоридної кислоти до утворення осадів відповідних кислот. Написати молекулярні та йонні рівняння реакцій.
3) Утворення слабких основ
В одну пробірку внести 3-4 краплі розчину амоній хлориду, в другу – стільки ж амоній сульфату. В обидві пробірки додати декілька крапель розчину натрій гідроксиду і злегка їх нагріти. За запахом визначити, який газ виділяється. Написати молекулярні і йонні рівняння реакцій утворення слабкої основи амонію та її подальшого розкладу на амоніак і воду.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Объяснение:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe 3+ + OH- = Fe(OH)3↓
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2
Fe(OH)3↓ осадок бурого цвета. В воде нерастворим. FeO(OH)*H2O полигидрат оксида железа (III)
✓2
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓
SiO3 2- + 2H+ = H2O•SiO2↓
Кремниевая кислота слабая, малорастворимая в воде, гелеобразный осадок, неустойчивая и разлогается оксид кремния(4) и воду, SiO2•H2O
(NH4)2MoO4 + 2HCl = 2NH4Cl + H2MoO4↓
MoO4 2- + 2H+ = H2MoO4↓
MoO4 2- + 2H+ = H2O•MoO3↓
Молибденовая кислота, слабо растворимая в воде, белые кристаллы, не устойчива и разлогается на MoO3·H2O
✓3
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH
NH4 1+ + OH1- = NH₃↑+H₂О
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH4OH + Na2SO4
NH4 1+ + OH1- = NH₃↑+H₂О
NH4OH разлагается моментально на аммиак и воду…NH₃↑+H₂О, бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.