Ответ:

Сначала нужно определить уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом калия:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты нужно 2 моля гидроксида калия. Так как у нас имеется только 0,07 моль серной кислоты, то для ее полной нейтрализации потребуется:

0,07 моль H2SO4 x (2 моль KOH / 1 моль H2SO4) = 0,14 моль KOH

Теперь можем рассчитать массу гидроксида калия, которая необходима для нейтрализации:

молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

масса KOH = 0,14 моль x 56,1 г/моль = 7,86 г

Наконец, используя уравнение реакции, мы можем определить массу соли, которая образуется:

молярная масса K2SO4 = 39,1 г/моль x 2 + 32,1 г/моль + 16,0 г/моль x 4 = 174,3 г/моль

масса K2SO4 = 0,07 моль x 174,3 г/моль = 12,2 г

Таким образом, при нейтрализации 0,07 моль серной кислоты образуется 12,2 гидроксида калия и 12,2 грамма сульфата калия.

Объяснение: