СРОЧНО ,30 БАЛЛОВ. Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню, якщо спалили його а) 3,9 г і утворилося 6,72 л вуглекислого газу і 2,7 г води, а відносна густина за воднем цього вуглеводню дорівнює 39; 6) 11,4г і утворилося 35,2г СО2 та 16,2г води, а відносна густина пари цього вуглеводню за азотом 4,07.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
а) Спочатку знайдемо кількість моль
вуглекислого газу:
n(CO2) = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 моль
З цього можна знайти кількість моль кисню,
який брав участь у реакції з вуглеводнем:
n(O2) = n(CO2) = 0.3 моль
Загальна кількість моль продуктів реакції:
n = n(CO2) + n(H2O) = 0.3 + (2.7/18) = 0.45 моль
Тоді кількість моль вуглеводню:
n(CxHy) = n - n(O2) = 0.15 MOND
Маса вуглеводню:
m(CxHy) = n(CxHy) * M(CxHy) = 0.15 * M(CxHy)
Масова частка водню у вуглеводні:
w(H) = 2 / M(CxHy)
Відносна густина за воднем:
Тоді M(CxHy) = 2, що відповідає формулі CH2
б) Спочатку знайдемо кількість моль СО2:
n(CO2) = 35.2/44 = 0.8 моль
Кількість моль води:
n(H2O) = 16.2/18 = 0.9 моль
Загальна кількість моль продуктів реакції:
n = n(CO2) + n(H2O) = 1.7 моль
Тоді кількість моль вуглеводню:
n(CxHy) = n - n(O2) = 17 - (11.4/32) = 1.33 MOJb
Маса вуглеводню:
m(CxHy) = n(CxHy) * M(CxHy)
Масова частка водню у вуглеводні:
w(H) = 2 / M(CxHy)
Відносна густина пари за азотом:
D(N) = M(CxHy) / w(H)
Тодi M(CxHy) = D(N) * w(H) = 4.07*2 / 2 = 4.07, що
відповідає формулі С2Н4.