30 баллов! Изи задачки по химии.
1. Рассчитайте массу метанола, который нужно окислить для получения 600 г формалина.
2. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии уксусной кислоты массой 12 г с гидроксидом натрия.
1. Рассчитайте массу метанола, который нужно окислить для получения 600 г формалина.
2. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии уксусной кислоты массой 12 г с гидроксидом натрия.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
m(HCHO) = 600 г * 0,4 = 240 г
х г 240 г
СН3ОН + [O] ⇒ НСНО + HOH
32 г 30 г
х= m(CH₃OH) = 256 г
Ответ: 256 г
2.
12 г х г
СН₃-СООН + NaOH = CH₃-COONa + H₂O
40 г 82 г
х=m(CH₃-COONa) = 24.6 г
Ответ: масса ацетата натрия 24,6 г
Verified answer
1)2СН3ОН + О2 ---Сu ---> 2H-CHO + 2H2O . - окисление метанола, m(HCHO) = 600*0.4 = 240 г - масса формальдегида в растворе М (СН3ОН) = 32 г/моль, М (НСНО) = 30 г/моль, по уравнению реакции m(CH3OH) = 32*240/30 = 256 г - масса метанола Только 1 .