Ответ:

Для вирішення цього завдання потрібно використати ідеальний газовий закон та адіабатний процес.

Закон Гай-Люссака (ідеальний газовий закон) виражається таким рівнянням:

P * V = n * R * T,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Адіабатний процес відбувається без обміну теплом з навколишнім середовищем, тобто внутрішня енергія газу змінюється тільки через виконану над ним роботу.

У даному випадку використовуємо формулу для роботи адіабатного процесу:

W = (γ / (γ - 1)) * (P2 * V2 - P1 * V1),

де W - виконана робота, γ - показник адіабати (для азоту γ = 7/5), P1 та V1 - початковий тиск і об'єм, P2 та V2 - кінцевий тиск і об'єм.

Дані:

P1 = ?

V1 = ?

P2 = ?

V2 = ?

W = 560 кДж

γ = 7/5

Щоб визначити зміну температури, спочатку потрібно визначити початковий та кінцевий тиск.

Записуємо формулу для роботи адіабатного процесу:

W = (γ / (γ - 1)) * (P2 * V2 - P1 * V1).

З рівняння ідеального газу P * V = n * R * T можна виразити P2 * V2 / T2 = P1 * V1 / T1.

Так як процес адіабатний (без обміну теплом), то T1 = T2.

Отже, P2 * V2 = P1 * V1.

Підставляємо це в формулу для роботи:

W = (γ / (γ - 1)) * (P2 * V2 - P1 * V1)

= (γ / (γ - 1)) * (P1 * V1 - P1 * V1)

= 0.

Отримуємо, що виконана робота W дорівнює 0. Це означає, що при адіабатному стисканні не виконується робота над газом.

Тому зміна температури буде незначною або нульовою.

Объяснение: