Ответ:можна визначити формулу насиченого вуглеводню за допомогою закону Грея-Люссака, який говорить про те, що об'єм пару газу, як і тиск, залежать від кількості речовини за сталої температури і сталого об'єму. Це означає, що молярний об'єм буде однаковим для різних газів за стандартних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосфери тиску).
Отже, густина пару газу дорівнює його молярній масі поділеній на молярний об'єм (за стандартних умов):
d = m/V = M/Vm
де d - густина пари, m - маса газу, V - об'єм газу, M - молярна маса газу, Vm - молярний об'єм.
Задана густина пари, тому можна визначити молярну масу:
M = m/d = 36 г/л
Для насиченого вуглеводню загальна формула CHn, де n - кількість атомів водню в молекулі. Тому необхідно визначити значення n.
Для цього можна скористатися формулою густина для газів:
d = P(M/RT)
де P - тиск газу, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.
За стандартних умов тиск дорівнює 1 атмосфері, температура - 273 К.
Отже, за заданими даними:
36 г/л = 1 атм x (M/R x 273 K) / Vm
M/R = 273 K x 1 атм / (36 г/л x Vm)
M/R = 7.58 L/mol
За таблицею молярних мас елементів, молярна маса вуглецю С = 12 г/моль, молярна маса водню Н = 1 г/моль.
Answers & Comments
Ответ:можна визначити формулу насиченого вуглеводню за допомогою закону Грея-Люссака, який говорить про те, що об'єм пару газу, як і тиск, залежать від кількості речовини за сталої температури і сталого об'єму. Це означає, що молярний об'єм буде однаковим для різних газів за стандартних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосфери тиску).
Отже, густина пару газу дорівнює його молярній масі поділеній на молярний об'єм (за стандартних умов):
d = m/V = M/Vm
де d - густина пари, m - маса газу, V - об'єм газу, M - молярна маса газу, Vm - молярний об'єм.
Задана густина пари, тому можна визначити молярну масу:
M = m/d = 36 г/л
Для насиченого вуглеводню загальна формула CHn, де n - кількість атомів водню в молекулі. Тому необхідно визначити значення n.
Для цього можна скористатися формулою густина для газів:
d = P(M/RT)
де P - тиск газу, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.
За стандартних умов тиск дорівнює 1 атмосфері, температура - 273 К.
Отже, за заданими даними:
36 г/л = 1 атм x (M/R x 273 K) / Vm
M/R = 273 K x 1 атм / (36 г/л x Vm)
M/R = 7.58 L/mol
За таблицею молярних мас елементів, молярна маса вуглецю С = 12 г/моль, молярна маса водню Н = 1 г/моль.
Тому:
M/R = n x (12 + 1) г/моль
n = M/R / 13 г/моль
n = 0.586
Объяснение: