381. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2 моль этой соли.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
m(H2SO4)=ω(H2SO4)×m(р-ра)=0,07×200=14 г
n(H2SO4)=m(H2SO4) /M(H2SO4)=14 /98=0,143 моль
n(BaCl2)=2моль
BaCl2 в избытке, то расчет ведем по H2SO4
14г хг
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
98г 233г
х=(14×233) /98=33,29 г
Ответ: m(BaSO4)=33,29 г