Визначить масу срібла, що виділилося за 3 години на катоді при електролізі нітрату срібла, якщо електроліз проводиться при напрузі 4 В, а опір розчину 5 Ом .
Закон электролиза Фарадея: [tex]\boxed{\text{m=kIt}}[/tex], где m - масса выделившегося вещества, k - электрохимический эквивалент, t - время проведения электролиза при силе тока I.
Сила тока I из закона Ома:
I = U / R = 4 В / 5 Ом = 0,8 А
Тогда масса m выделившегося серебра:
m = kIt = 1,12·10⁻⁶ кг/Кл · 0,8 А · 10800 с ≈ 9,7·10⁻³ кг = 9,7 г
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Дано:
t = 3 ч = 10800 с
U = 4 В
R = 5 Ом
k = 1,12·10⁻⁶ кг/Кл
Найти: m - ?
Решение:
Закон электролиза Фарадея: [tex]\boxed{\text{m=kIt}}[/tex], где m - масса выделившегося вещества, k - электрохимический эквивалент, t - время проведения электролиза при силе тока I.
Сила тока I из закона Ома:
I = U / R = 4 В / 5 Ом = 0,8 А
Тогда масса m выделившегося серебра:
m = kIt = 1,12·10⁻⁶ кг/Кл · 0,8 А · 10800 с ≈ 9,7·10⁻³ кг = 9,7 г