4. Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H20
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
_______________
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окистителя _______________ Восстановителя__________
(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полу реакции ______________.
Восстановления методом полу реакции. _________________
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс. ____________________
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: _____________________
Пожалуйста умоляю вас сделайте пожалуйста мне надо срочно прошу!!!!!!!!!!
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
_______________
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окистителя _______________ Восстановителя__________
(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полу реакции ______________.
Восстановления методом полу реакции. _________________
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс. ____________________
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: _____________________
Пожалуйста умоляю вас сделайте пожалуйста мне надо срочно прошу!!!!!!!!!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
2 K⁺Mn⁺⁷O²4 + 16 H⁺Cl⁻ → 2 Mn⁺²Cl⁻2 + 2 K⁺Cl⁻ + 5 Cl⁰2 + 8 H⁺2O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e- → Mn⁺² | 2| - восст-е
2Cl⁻ -2e- → Cl⁰2 |5| - ок-е
KMnO4 является окислителем, HCl является восстановителем.
Окисление — отдача электронов с увеличением степени окисления.
Восстановление — присоединение электронов с понижением степени окисления.
Объяснение: