Відповідь:

Пояснення:

Щоб відповісти на це питання, потрібно знати, з якими кількостями етану і водню відбувається реакція, а також хімічну рівняння цієї реакції.

Етан горить у присутності кисню за рівнянням:

C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Це рівняння показує, що кожні 2 молекули етану реагують з 7 молекулами кисню, утворюючи 4 молекули CO2 і 6 молекул H2O.

Тому, щоб знайти об'єм водню, який реагував з 64 г етану, спочатку потрібно перетворити масу етану на кількість речовини (моль). Молярна маса етану (C2H6) дорівнює 30 г/моль (2 × молярна маса вуглецю + 6 × молярна маса водню), тому 64 г етану містять:

n(етан) = m(етан) / M(етан) = 64 г / 30 г/моль ≈ 2.13 моль етану

З рівняння реакції видно, що для кожних 2 моль етану необхідно 6 молей водню, тому кількість молей водню, яка реагувала з етаном, дорівнює:

n(водень) = 6 × n(етан) = 6 × 2.13 моль ≈ 12.78 моль водню

Для обчислення об'єму водню за цією кількістю молей необхідно знати тиск, температуру та об'єм в якому відбувалася реакція. Без цих вихідних даних, неможливо визначити об'єм водню.