Ответ:

Отже, маса кальцій сульфату дорівнює 54.4 г, маса вуглекислого газу дорівнює 17.6 г, а об'єм вуглекислого газу (н.у.) дорівнює 8.93 л.

Объяснение:

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно записати та збалансувати хімічну реакцію між кальцій карбонатом та сульфатною кислотою:

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

З рівняння видно, що 1 моль кальцій карбонату реагує з 1 моль сульфатної кислоти, утворюючи 1 моль кальцій сульфату, 1 моль вуглекислого газу та 1 моль води.

З маси кальцій карбонату можна визначити кількість молей речовини:

n = m/M = 40 г / 100.1 г/моль = 0.399 моль

Так як сульфатної кислоти було додано надлишок, то вона повністю реагуватиме з кальцій карбонатом. Отже, кількість молей кальцій сульфату, вуглекислого газу та води буде також дорівнювати 0.399 моль.

Маса кальцій сульфату:

m(CaSO₄) = n(CaSO₄) * M(CaSO₄) = 0.399 моль * 136.14 г/моль = 54.4 г

Маса вуглекислого газу:

m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 0.399 моль * 44.01 г/моль = 17.6 г

Об'єм вуглекислого газу при нормальних умовах (0°C та 1 атм):

V(CO₂) = n(CO₂) * 22.4 л/моль = 0.399 моль * 22.4 л/моль = 8.93