Ответ:

Спочатку складемо рівняння реакції:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

Тепер визначимо молярну масу Mg і CH3COOH:

Mg: 24.31 г/моль

CH3COOH: 60.05 г/моль

Знаходимо кількість молів магнію:

75 г / 24.31 г/моль = 3.08 моль

З рівняння реакції бачимо, що кожен мілімоль магнію дає 1 мілімоль водню. Тому кількість молів водню, що виділиться:

3.08 моль х 1 моль H2/1 моль Mg = 3.08 моль H2

Обчислюємо об'єм водню за стандартних умов (0 °C і 1 атм):

V = nRT/P = (3.08 моль)(0.0821 L·атм/моль·K)(273 K)/1 атм = 68.5 Л

Отже, при реакції 75 г магнію з оцтовою кислотою виділиться 3.08 моль водню або 68.5 літрів водню за стандартних умов.

Ответ:

реакція між магнієм та оцтовою кислотою є реакцією заміщення:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

За рівнянням реакції, 1 моль магнію (Mg) взаємодіє з 2 молями оцтової кислоти (CH3COOH) і утворює 1 моль водню (H2).Спочатку потрібно визначити, скільки молей оцтової кислоти було використано, використовуючи молярну масу оцтової кислоти (60.05 г/моль):

n(CH3COOH) = m/M = 75 г / 60.05 г/моль ≈ 1.25 моль

Оскільки 1 моль магнію взаємодіє з 2 молями оцтової кислоти, то магній обмежує кількість реагенту, що використовується в реакції. Тому ми можемо вважати, що кількість магнію, що використовується в реакції, дорівнює кількості молей оцтової кислоти, поділено на 2:

n(Mg) = n(CH3COOH) / 2 ≈ 0.625 моль

Тепер ми можемо обчислити кількість водню, що виділиться, використовуючи стехіометрію реакції:

n(H2) = n(Mg) = 0.625 моль

Нарешті, ми можемо визначити об'єм водню за нормальних умов (температура 0 °C і тиск 101.3 кПа), використовуючи ідеальний газовий закон:

V(H2) = n(H2)RT/P = (0.625 моль)(8.31 Дж/(моль·К))(273 К)/(101.3 кПа × 1000 Па/кПа) ≈ 11.5 л

Отже, 0.625 моль водню виділиться, а об'єм цього водню за нормальних умов становитиме близько 11.5 л.

Объяснение:

бебебе