Ответ:

Запишемо рівняння реакції між магнієм та оцтовою кислотою:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

За стехіометрією реакції, одна моль магнію реагує з двома молями оцтової кислоти, утворюючи одну моль водню. Таким чином, кількість речовини водню, що виділиться, дорівнюватиме кількості речовини магнію, який взяв участь у реакції.

Молярна маса магнію дорівнює 24 г/моль, тому кількість молей магнію, який взяв участь у реакції, можна обчислити за допомогою формули:

n = m/M

де n - кількість молей, m - маса речовини в грамах, M - молярна маса речовини.

Отже, кількість молей магнію дорівнюватиме:

n(Mg) = 75 г / 24 г/моль ≈ 3,125 моль

Таким чином, кількість молей водню, що виділиться, буде також 3,125 моль.

Для обчислення об'єму водню за використанням ідеального газу можна скористатися формулою:

V = nRT/P

де V - об'єм газу в літрах, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура в кельвінах, P - тиск в атмосферах.

Температуру та тиск потрібно вибрати стандартні, які дорівнюють 273 К та 1 атмосфері відповідно. Тоді об'єм водню буде дорівнювати:

V(H2) = 3,125 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273 К / 1 атмосфера ≈ 67,5 л

Отже, під час реакції виділиться 3,125 моль водню або 67,5 л за стандартних умов.