40 баллов! Очень срочно! Решите эту задачу! к раствору объемом 150 см3 с массовой долей гидроксида кальция 10% и плотностью 2,21 г.см3 прилили раствор оксида углерода . Определите массу образовавшегося карбоната кальция. Все подробно опишите. если не сложно. 8 класс. Задачу составляла сама, правильно составила?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Дано:
m(p-pa) = 150 г
ω(Са(ОН)2) = 10% или 0,1
Найти:
m(CaCO3)=?
Решение.
m(Ca(OH)2) = m(p-paCa(OH)2)*ω(Ca(OH)2) = 150 г*0,1 = 15 г
M(Ca(OH)2) = 40+2*(16+1)=74 г/моль
n(Ca(OH)2) = m/M = 15 г/74 г/моль = 0,2027 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
Составляем УХР:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Из УХР следует, что
n(CaCO3)=n(Ca(OH)2) = 0,2027 моль
m=n*M
m(Ca(OH)2) = 0,2027 моль*100 г/моль = 20,27 г
Ответ: 20,27 г СаСО3
Verified answer
Лучше написать, что через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ, потому что как такового раствора быть не может, газ сразу же улетучиваетсяCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
m(р-ра) = V(р-ра) • p(р-ра) = 150 • 2,21 = 331,5 г
m(Ca(OH)2) = m(р-ра) • w(Са(OH)2) = 331,5 • 0,1 = 33,15 г
v(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 33,15 / 74 = 0,45 моль
из уравнения реакции следует, что v(CaCO3) = v(Ca(OH)2) = 0,45 моль
m(CaCO3) = M(CaCO3) • v(CaCO3) = 100 • 0,45 = 45 г
Ответ: 45 г