При нагревании 2,4 г метанола и 3,6 г уксусной кислоты получено 3,7 г метилацетата. Определить массовую долю выхода эфира. ВНИМАНИЕ, РЕШЕНИЕ САМО НЕ НУЖНО, ОНО УЖЕ ЕСТЬ (см. ниже), МНЕ НУЖНО ЛИШЬ ОБЪЯСНЕНИЕ ОДНОГО МОМЕНТА В РЕШЕНИИ ДАННОЙ ЗАДАЧИ
Решение следующее:
CH3OH+CH3COOH -> CH3COOCH3+H2O
М спирта = 32 г/моль
М кислоты = 60 г/моль
М эфира = 74 г/моль
n спирта = 2,4/32=0.075 моль
n кислоты = 3,7/60 = 0.06 моль
n эфира = n кислоты = 0.06 моль
m эфира = 0.06*74 = 4.44 г
ω эфира = m практическая/m теоретическая = 3,7/4.44= 0.83
Непонятен следующий момент: почему количество моль кислоты равно количеству моль эфира? И почему массу практическую эфира мы берём за массу кислоты опять же, когда эти вещества имеют разный состав? В химии полный ноль, потому и задаюсь этим вопросом
Решение следующее:
CH3OH+CH3COOH -> CH3COOCH3+H2O
М спирта = 32 г/моль
М кислоты = 60 г/моль
М эфира = 74 г/моль
n спирта = 2,4/32=0.075 моль
n кислоты = 3,7/60 = 0.06 моль
n эфира = n кислоты = 0.06 моль
m эфира = 0.06*74 = 4.44 г
ω эфира = m практическая/m теоретическая = 3,7/4.44= 0.83
Непонятен следующий момент: почему количество моль кислоты равно количеству моль эфира? И почему массу практическую эфира мы берём за массу кислоты опять же, когда эти вещества имеют разный состав? В химии полный ноль, потому и задаюсь этим вопросом
More Questions From This User See All