Ответ:

Спочатку знайдемо масу натрій ортофосфату в розчині:

m(Na3PO4) = 50 г * 0.2 = 10 г

Тепер врахуємо рівняння хімічної реакції між Na3PO4 і Ba(OH)2:

3Na3PO4 + 2Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2 + 6NaOH

За рівномірності реакції, на кожні 3 молекули Na3PO4 припадає 1 молекула Ba3(PO4)2. Оскільки маса молекули Ba3(PO4)2 дорівнює 601 г/моль, то:

n(Ba3(PO4)2) = m(Na3PO4) / (3 * M(Na3PO4)) * M(Ba3(PO4)2) = 10 г / (3 * 164 г/моль) * 601 г/моль ≈ 123 г

Отже, маса утвореного осаду Ba3(PO4)2 дорівнює близько 123 г.