Молекулы фтороводорода (HF), бромоводорода (HBr), иодоводорода (HI) и сероводорода (H2S) образуются благодаря ковалентной связи между атомами водорода и неметаллами (фтор, бром, йод и сера).

Ковалентная связь является результатом взаимодействия валентных электронов между двумя атомами. В молекулах HF, HBr и HI электронная пара, находящаяся между атомами водорода и неметалла, притягивается к более электроотрицательному неметаллу, что приводит к образованию полярной ковалентной связи. В молекуле H2S аналогичная ситуация, однако электроотрицательность атомов серы и водорода ближе друг к другу, что приводит к образованию более слабой полярной ковалентной связи.

В полярной ковалентной связи электроны могут быть неодинаково распределены между двумя атомами, создавая так называемый дипольный момент. В молекулах HF, HBr, и HI, электроны между атомами водорода и неметалла притягиваются к неметаллу, что создает отрицательный частичный заряд на неметалле и положительный частичный заряд на атоме водорода. В молекуле H2S электроны распределены несколько равномерно между атомами, создавая более слабый дипольный момент.

Таким образом, в молекулах HF, HBr и HI связь между атомами водорода и неметалла является полярной ковалентной связью, где заряды направлены от атома водорода к неметаллу, а частичные заряды на атоме водорода положительные, а на неметалле отрицательные. В молекуле H2S связь между атомами водорода и серы также является полярной ковалентной связью, но заряды направлены более равномерно, а частичные заряды на атоме водорода и серы также более равномерны.