Ответ:

Объяснение:

Реакція горіння пропану має наступний хімічний склад:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

За стехіометрією реакції 1 моль пропану потребує 5 молей кисню, щоб повністю згоріти, тобто масові співвідношення цих речовин становлять:

1 моль C3H8 : 5 молей O2

Об'єм пропану дорівнює 50 л, тому знайдемо кількість молей пропану:

n(C3H8) = V / Vm = 50 л / 24.45 л/моль = 2.04 моль

Отже, для повного горіння 2.04 моль пропану необхідно 5 молей кисню. Об'єм кисню можна знайти зі стандартного об'ємного вмісту кисню в повітрі, який становить близько 21%. Таким чином, об'єм кисню, необхідний для повного горіння 50 л пропану, дорівнює:

V(O2) = n(O2) x Vm(O2) = 5 моль x 24.45 л/моль x 0.21 = 25.6 л

Після горіння пропану утворюється 3 молі CO2 на 1 моль пропану, тому кількість молей CO2, утвореної під час горіння 2.04 моль пропану, дорівнює:

n(CO2) = 3 x 2.04 моль = 6.12 моль

Об'єм CO2 можна обчислити зі стандартного об'ємного вмісту CO2 в повітрі, який становить близько 0.04%. Таким чином, об'єм CO2, утвореного під час горіння 50 л пропану, дорівнює:

V(CO2) = n(CO2) x Vm(CO2) = 6.12 моль x 24.45 л/моль x 0.0004 = 0.06 л = 60 мл

Отже, для повного горіння 50 л пропану потрібно 25.6 л кисню, а об'єм утвореного вуглекислого газу складає 60 мл.