Для обчислення об'єму кисню, необхідного для горіння пропану, використовуємо рівняння реакції горіння пропану:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

За рівнянням видно, що для горіння одного молекули пропану необхідно 5 молекул кисню. Об'єм одного моля газу за нормальних умов (0°C та 1 атм) становить 22,4 л.

Таким чином, об'єм кисню, необхідний для горіння 50 л пропану, можна обчислити за формулою:

n = V / Vm

де n - кількість молей газу, V - об'єм газу, Vm - об'єм одного моля газу.

n(C3H8) = V(C3H8) / Vm(C3H8) = 50 л / 22,4 л/моль = 2,23 моль

n(O2) = 5 * n(C3H8) = 11,15 моль

V(O2) = n(O2) * Vm(O2) = 11,15 моль * 22,4 л/моль = 249,6 л

Тепер розглянемо утворення вуглекислого газу. З рівняння реакції видно, що для кожного моля пропану утворюється 3 молекули вуглекислого газу та 4 молекули води. Оскільки ми знаємо кількість молей пропану, можемо обчислити кількість молей вуглекислого газу:

n(CO2) = 3 * n(C3H8) = 6,69 моль

Об'єм утвореного вуглекислого газу можна обчислити за формулою:

V(CO2) = n(CO2) * Vm(CO2) = 6,69 моль * 22,4 л/моль = 149,7 л

Отже, для горіння 50 л пропану необхідно 249,6 л кисню та утворюється 149,7 л вуглекислого газу.