Объяснение:

Щоб визначити об’єм кисню, який містить таку ж кількість атомів кисню, як і 5406 г етанової кислоти, нам потрібно спочатку знайти кількість атомів кисню в 5406 г етанової кислоти, а потім використати закон Авогадро, щоб знайти об’єм кисню.

Хімічна формула етанової кислоти — CH3COOH, а її молярна маса — 60,05 г/моль. Отже, кількість молей у 5406 г етанової кислоти можна розрахувати як:

n = m/M = 5406 г / 60,05 г/моль = 90,03 моль

Кожна молекула етанової кислоти містить 2 атоми кисню. Отже, загальна кількість атомів кисню в 5406 г етанової кислоти дорівнює:

Число атомів кисню = 2 х число Авогадро х n

= 2 x 6,022 x 10^23 x 90,03

= 1,086 х 10^26 атомів

Відповідно до закону Авогадро, 1 моль будь-якого газу при STP (стандартній температурі та тиску) займає об’єм 22,4 л. Отже, об’єм кисню, який містить таку ж кількість атомів кисню, як і 5406 г етанової кислоти, можна обчислити як:

Об’єм кисню = (кількість атомів кисню/2) x 22,4 л/моль

= (1,086 x 10^26 / 2) x 22,4 л/моль

= 1,217 х 10^27 л

Отже, об’єм кисню, який містить таку ж кількість атомів кисню, як і 5406 г етанової кислоти, дорівнює 1,217 х 10^27 л.