Залізо може зв'язуватись з хлором у реакції, що описується наступною хімічною рівнянням:
Fe + Cl2 → FeCl2
Для розрахунку маси солі, яку можна добути, нам потрібно спочатку визначити, яка кількість заліза буде взята участь у реакції. Оскільки ми знаємо масу заліза, ми можемо використати його молярну масу, щоб перетворити масу в кількість речовини:
За стехіометрією реакції, на один моль заліза використовується один моль хлору, тому кількість хлору, який буде взятий участь у реакції, також буде дорівнювати 0.100 моль.
Тепер ми можемо використовувати кількість речовини і стехіометрію реакції, щоб обчислити кількість продукту, у нашому випадку FeCl2:
Answers & Comments
Ответ:
Залізо може зв'язуватись з хлором у реакції, що описується наступною хімічною рівнянням:
Fe + Cl2 → FeCl2
Для розрахунку маси солі, яку можна добути, нам потрібно спочатку визначити, яка кількість заліза буде взята участь у реакції. Оскільки ми знаємо масу заліза, ми можемо використати його молярну масу, щоб перетворити масу в кількість речовини:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5.6 г / 55.85 г/моль ≈ 0.100 моль
За стехіометрією реакції, на один моль заліза використовується один моль хлору, тому кількість хлору, який буде взятий участь у реакції, також буде дорівнювати 0.100 моль.
Тепер ми можемо використовувати кількість речовини і стехіометрію реакції, щоб обчислити кількість продукту, у нашому випадку FeCl2:
n(FeCl2) = n(Fe) = 0.100 моль
Молярна маса FeCl2 дорівнює:
M(FeCl2) = M(Fe) + 2*M(Cl) = 55.85 г/моль + 2*35.45 г/моль = 126.75 г/моль
Тому маса продукту, який буде утворений, може бути обчислена як:
m(FeCl2) = n(FeCl2) * M(FeCl2) = 0.100 моль * 126.75 г/моль ≈ 12.67 г
Отже, при спалюванні 5,6 г заліза в атмосфері 5,6 л хлору можна отримати близько 12.67 г FeCl2.