При добавлении 62 г фосфата кальция к 874 г водному раствору, содержащему 78,4 г ортофосфорной кислоты, получился новый прозрачный раствор. массовая доля образовавшейся соли (%)
Теперь можно найти массовую долю. Поскольку мы добавили в раствор 62г соли, то ничего из раствора не вылетело, просто прибавим массу соли к массе раствора.
Answers & Comments
Для начала найдем моли фосфата кальция и кислоты.
n[Ca3(PO4)2]= 62г = 0,2моль
(40*3+31*2+16*4*2)г/моль
n(H3PO4)= 78,4г = 0,8моль
(1*3+31+16*4)г/моль
С данным количеством получится сделать следующую реакцию.
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 --> 3Ca(H2PO4)2
Считаем через моли фосфата кальция, т.к. его тут меньше.
n[Ca(H2PO4)2] = 0,2моль * 3 = 0,6моль
m[Ca(H2PO4)2]= 0,6моль * (40+1*4+31*2+16*8)г/моль = 140,4г
Теперь можно найти массовую долю. Поскольку мы добавили в раствор 62г соли, то ничего из раствора не вылетело, просто прибавим массу соли к массе раствора.
%[Ca(H2PO4)2]= 140,4г * 100% = 15%
874г + 62г