Необхідно знайти масу натрій карбонату (Na2CO3), яка реагує з хлоридною кислотою (HCl), використовуючи об’єм виділеного вуглекислого газу.
Спочатку складемо рівняння реакції:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
З нього видно, що маса Na2CO3, яка реагує з 1 моль HCl, дорівнює 106 г (2 моля Na за 46 г/моль + 1 моль С за 12 г/моль + 3 моля О за 16 г/моль).
Кількість молей виділеного CO2 можна знайти з об’єму газу за нормальних умов (н.у.):
V = nRT/P
де V = 6,72 л, n – кількість молей CO2, R – універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)), P – атмосферний тиск за нормальних умов (1 атм).
Отже, n = PV/RT = (1 атм)·(6,72 л)/(0,0821 л·атм/(моль·К)·293 К) ≈ 0,273 моль.
Це значить, що одна моль HCl реагує з 0,273 моль Na2CO3, тому щоб знайти масу Na2CO3, яка реагує з 1 моль HCl, ми ділимо масу Na2CO3 на відповідну кількість молей:
106 г/моль : 0,273 моль = 388 г/моль
Отже, щоб реагувати з HCl і виділяти 6,72 л CO2 (н.у.), необхідно 388 г Na2CO3.
Answers & Comments
Объяснение:
Необхідно знайти масу натрій карбонату (Na2CO3), яка реагує з хлоридною кислотою (HCl), використовуючи об’єм виділеного вуглекислого газу.
Спочатку складемо рівняння реакції:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
З нього видно, що маса Na2CO3, яка реагує з 1 моль HCl, дорівнює 106 г (2 моля Na за 46 г/моль + 1 моль С за 12 г/моль + 3 моля О за 16 г/моль).
Кількість молей виділеного CO2 можна знайти з об’єму газу за нормальних умов (н.у.):
V = nRT/P
де V = 6,72 л, n – кількість молей CO2, R – універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)), P – атмосферний тиск за нормальних умов (1 атм).
Отже, n = PV/RT = (1 атм)·(6,72 л)/(0,0821 л·атм/(моль·К)·293 К) ≈ 0,273 моль.
Це значить, що одна моль HCl реагує з 0,273 моль Na2CO3, тому щоб знайти масу Na2CO3, яка реагує з 1 моль HCl, ми ділимо масу Na2CO3 на відповідну кількість молей:
106 г/моль : 0,273 моль = 388 г/моль
Отже, щоб реагувати з HCl і виділяти 6,72 л CO2 (н.у.), необхідно 388 г Na2CO3.