Ответ: 1. pH=3,5. 2. 0,0396 г/дм³.

Объяснение: 1. Для розв'язання цієї задачі скористаємося формулою Нернста: E = E° + (0,0592/n) * log([окислювач]/[відновлювач]), де E° - стандартний електродний потенціал, n - кількість електронів, що передаються в реакції, [окислювач] та [відновлювач] - концентрації окислювача та відновлювача в розчині.

У даній задачі відновлювачем є каломельний електрод, а окислювачем - водневий електрод. Тому, використовуючи формулу Нернста, маємо:

0,620 = 0 + (0,0592/2) * log([H+]/1), де [H+] - концентрація іонів водню у розчині.

Звідси отримуємо: [H+] = 10^(-0,620/0,0592*2) = 0,00032 М

pH = -log[H+] = -log0,00032 = 3,5

Отже, pH розчину дорівнює 3,5.

2. Для визначення концентрації CN- скористаємося формулою: [CN-] = (V1 - V2) * C2 / V3, де V1 - об'єм досліджуваного розчину, V2 - об'єм розчину AgNO3, що було витрачено для досягнення еквівалентної точки титрування, C2 - концентрація розчину AgNO3, V3 - об'єм досліджуваного розчину, що взяли для титрування.

За даними таблиці, еквівалентна точка титрування досягається при V2 = 10,1 см³, тому V1 = V3 = 20,0 см³ - 10,1 см³ = 9,9 см³.

Тоді [CN-] = (9,9 - 5,0) * 0,1 / 10,1 = 0,0396 г/дм³.

Отже, концентрація CN- в промисловій воді дорівнює 0,0396 г/дм³.