Ответ:

Объяснение:

Загальний вираз для реакції другого порядку:

r = k[A]²

де r - швидкість реакції, k - константа швидкості, [A] - концентрація реагенту.

(a) Щоб знайти константу швидкості реакції, спочатку ми повинні визначити швидкість реакції, використовуючи період напіврозпаду (t1/2):

t1/2 = 1/(k[A]₀)

де [A]₀ - початкова концентрація реагенту.

Підставивши відомі значення, отримаємо:

20 с = 1/(k * 0,10 моль/л)

k = 1/(20 с * 0,10 моль/л) = 0,50 л/(моль*с)

Тому константа швидкості реакції дорівнює 0,50 л/(моль*с).

(b) Щоб знайти час, необхідний для того, щоб концентрація реагенту зменшилася до однієї шістнадцятої початкового значення, ми можемо використовувати наступний закон:

[A] = [A]₀/16

Замінимо [A] в загальному виразі для реакції другого порядку і розв'яжемо для t:

t = 1/(k[A]₀)

t = 1/(0,50 л/(моль*с) * 0,10 моль/л / 16)

t = 32 с

Отже, час, необхідний для того, щоб концентрація реагенту зменшилася до однієї шістнадцятої початкового значення, становить 32 с.