Verified answer

Ответ: аргентум(І)

Объяснение: Для определения того, в какой ванне на катоде будет выделяться больше металла за одинаковое время, необходимо сравнить значения электродных потенциалов (т.е. потенциалов восстановления) металлов в этих растворах.

Электродные потенциалы зависят от условий эксперимента, поэтому для более точного определения необходимо использовать электродный ряд металлов для данных растворов при заданных условиях (например, температуре, концентрации растворов и т.д.).

В электродном ряде металлов для раствора аргентум(І) нитрата, Ag+ + e- → Ag (потенциал восстановления E0 = +0,80 В), а для раствора купрум(II) сульфата, Cu2+ + 2e- → Cu (потенциал восстановления E0 = +0,34 В).

Таким образом, металл на катоде в растворе аргентум(І) нитрата будет восстанавливаться с большей энергией и, следовательно, будет выделяться большая масса металла за единицу времени, чем на катоде в растворе купрум(II) сульфата.

Решение: Метал, який виділяється на катоді, залежить від потенціалів редукції металів у розчинах. Знаходимо потенціали редукції для Ag+ та Cu2+:

Ag+ + е- → Ag E° = +0.80 V

Cu2+ + 2e- → Cu E° = +0.34 V

Оскільки Ag+ має більший потенціал редукції, то на катоді першої ванни виділяться іони Ag+ у вигляді металічного срібла. Тому в першій ванні буде виділено більша маса металу за однаковий час