поставте лучший ответ пожалуйста

Объяснение:

Для розрахунку молярної концентрації еквівалента розчину, необхідно спочатку визначити молярну масу розчину.

Молярна маса розчину буде залежати від молярної маси окремих компонентів, що утворюють розчин. У даному випадку ми маємо розчин нітратної кислоти, яка має формулу HNO3.

Молярна маса HNO3 = 1 x 1.01 + 1 x 14.01 + 3 x 16.00 = 63.01 г/моль.

Тепер, для визначення молярної концентрації еквівалента розчину, використовуємо формулу:

Cₑ = (ρ * 1000) / M_eq,

де Сₑ - молярна концентрація еквівалента (моль/л);

ρ - густина розчину (г/см³);

M_eq - еквівалентна маса речовини (г/екв).

За умовою, ми маємо 65% розчин нітратної кислоти, тобто 650 г розчину містять 350 г HNO3.

Оскільки молярна маса HNO3 становить 63.01 г/моль, то молярна маса HNO3 на 1 екв становитиме 63.01/1 = 63.01 г/екв.

Тепер можемо розрахувати молярну концентрацію еквівалента:

Cₑ = (ρ * 1000) / M_eq = (1.4 * 1000) / 63.01 = 22.2 моль/л.

Отже, молярна концентрація еквівалента 65% розчину нітратної кислоти становить 22.2 моль/л.

Ответ:

Для розрахунку молярної концентрації еквівалента, спочатку потрібно визначити молярну масу сполуки.

Молярна маса HNO3 = 1·1.008 + 1·14.007 + 3·15.999 = 63.012 г/моль

Далі, використовуючи відомі дані, можна знайти молярну концентрацію еквівалента:

Густина розчину = 1,4 г/см³

65% розчин означає, що в 100 г розчину міститься 65 г HNO3

Маса розчину, що містить 1 моль HNO3: 63.012 г/моль

Об'єм розчину, що містить 1 моль HNO3: 1000 мл / 1.4 г/см³ = 714.29 мл = 0.71429 л

Тоді молярна концентрація еквівалента буде:

(65 г HNO3 / 63.012 г/моль) / (0.71429 л / 1 моль) = 1.35 М/екв

Отже, молярна концентрація еквівалента 65% розчину нітратної кислоти дорівнює 1.35 М/екв.

Объяснение: