Визначте молекулярну формулу вуглеводню, масова частка Карбону в
якому складає 85,7 %, а відносна густина за пари речовини за повітрям
дорівнює 1,45.
якому складає 85,7 %, а відносна густина за пари речовини за повітрям
дорівнює 1,45.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Масова частка вуглецю: 85.7%
2. Розрахунок масової частки водню (H) у вуглеводні:
Масова частка водню: 100% - 85.7% = 14.3%
3. Розрахунок відношення кількості атомів вуглецю (nC) до кількості атомів водню (nH):
Відношення мас вуглецю та водню:
( \frac{nC}{nH} = \frac{85.7}{14.3} \approx 6 )
4. Розрахунок відносної густини вуглеводню:
Відносна густина вуглеводню (D_{\text{вуглеводню}}) = 1.45
5. Розрахунок відношення молекулярних мас вуглеводню:
( \frac{M_{\text{вуглеводню}}}{M_{\text{повітря}}} = D_{\text{вуглеводню}} )
Масова частка вуглецю у повітрі: 12.01 g/mol
Масова частка водню у повітрі: 1.008 g/mol
Відношення мас вуглецю та водню:
( \frac{85.7 \times 12.01}{14.3 \times 1.008} \approx 7 )
Отже, можна припустити, що молекулярна формула вуглеводню має вигляд (C_7H_{14}), що є простим співвідношенням вуглецю та водню для досягнення відношення відносних густин.