Ответ:

:)

Объяснение:

9.Молекулярна форма реакції: H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O

Йонна форма реакції: 2H+ + SO4^2- + 2Na+ + O2- → Na2SO4 + 2H2O

10.Необхідно знати реакцію приєднання водню до етину. Це реакція гідрогенізації:

C2H2 + H2 → C2H4

За цією реакцією 1 моль етину (C2H2) збільшується на 1 моль водню (H2), утворюючи 1 моль етилену (C2H4). Обʼєм 1 моля газу за нормальних умов (0 °C, 1 атм) становить 22,4 л. Тому, обʼєм водню, який може приєднати 5,6 л етину:

5,6 л C2H2 × (1 моль C2H2 / 22,4 л C2H2) × (1 моль H2 / 1 моль C2H2) × (22,4 л H2 / 1 моль H2) = 5,6 л H2

Отже, максимальний обʼєм водню, який може приєднати етин обʼємом 5,6 л, становить також 5,6 л.

11. Для визначення маси розчину з масовою часткою лугу 8%, необхідного для нейтралізації оптової кислоти масою 80 г, необхідно знати концентрацію лугу та його еквівалентну масу.

Еквівалентна маса лугу може бути визначена за формулою:

ЕМ = Молярна маса / Кількість еквівалентів

Для NaOH (натрій гідроксиду) еквівалентна маса дорівнює молярній масі, оскільки один моль NaOH містить один еквівалент OH-.

M( NaOH ) = 40.00 г/моль

ЕМ( NaOH ) = 40.00 г/моль / 1 екв = 40.00 г/екв

Для нейтралізації оптової кислоти потрібно таку ж кількість еквівалентів лугу, як і кислоти. Оскільки молярна маса H2SO4 дорівнює 98.08 г/моль і кожен молекула містить два еквіваленти H+, то для нейтралізації 80 г H2SO4 необхідно:

Кількість еквівалентів = маса / ЕМ = 80 г / (98.08 г/моль × 2 екв/моль) = 0.408 екв

Отже, для нейтралізації 0.408 екв лугу необхідно:

Маса лугу = кількість еквівалентів × ЕМ = 0.408 екв × 40.00 г/екв = 16.32 г

Для отримання розчину з масовою часткою лугу 8% необхідно розчинити 16.32 г NaOH у воді та додати води до отримання обсягу 200 мл (або будь-якого іншого обʼєму з урахуванням масової частки).