9. Рівняння реакції між сульфатною кислотою (H2SO4) та натрій оксидом (Na2O) у молекулярній формі:

H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O

У йонній формі:

2H+ + SO4^2- + 2Na+ + O^2- -> 2Na+ + SO4^2- + H2O

10. Обʼєм водню, який може приєднати етин (C2H2), залежить від молекулярного співвідношення між етином і воднем у реакції.

Рівняння реакції між етином і воднем (у молекулярній формі):

C2H2 + 2H2 -> C2H6

Молекулярне співвідношення між етином (C2H2) і воднем (H2) у цій реакції становить 1:2.

За законом Авогадро, одна моль будь-якого газу при стандартних умовах (температура 273 К, тиск 1 атм) займає обʼєм 22,4 л.

Тому, обʼєм водню, який може приєднати етин обʼємом 5,6 л, залежатиме від молекулярного співвідношення у реакції:

Молекулярне співвідношення етину і водню = 1:2

Обʼєм водню = (5,6 л / 22,4 л) * 2 моль = 0,2 моля

11. Для визначення маси розчину з масовою часткою лугу 8%, необхідного для нейтралізації оптової кислоти масою 80 г, спочатку потрібно знайти кількість речовини лугу і кислоти.

Масова частка лугу = (маса лугу / маса розчину) * 100%

8% = (маса лугу / 80 г) * 100%

Маса лугу = (8% / 100%) * 80 г = 6,4 г

Кількість речовини лугу можна обчислити, використовуючи молярну масу лугу (NaOH):

Молярна маса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль

Кількість речовини лугу = маса лугу / молярна маса лугу

Кількість речовини лугу = 6,4 г / 39,99 г/моль ≈ 0,16 моля

Оскільки хімічне рівняння для нейтралізації лугу NaOH і кислоти HCl має співвідношення 1:1, кількість речовини кислоти також буде 0,16 моля.

Маса кислоти = кількість речовини кислоти * молярна маса HCl

Молярна маса HCl = 1 г/моль + 35,45 г/моль = 36,45 г/моль

Маса кислоти = 0,16 моля * 36,45 г/моль ≈ 5,83 г

Отже, маса розчину з масовою часткою лугу 8%, необхідного для нейтралізації оптової кислоти масою 80 г, становить близько 5,83 г.