К раствору массой 90,0 г, в котором массовые доли гидроксида натрия и карбоната натрия равны соответственно 1,33 и 2,36%, добавили 4,20 г гидрокарбоната натрия. Вычислите массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
m(NaOH)= 90г * 1,33% = 1,197г
100%
m(Na2CO3)= 90г * 2,36% = 2,124г
100%
NaHCO3 + NaOH --> Na2CO3 + H2O
M(NaOH)= 23 + 16 + 1 = 40г/моль
n(NaOH)= 1,197г / 40г/моль ≈ 0,03 моль
M(NaHCO3)= 23 + 1 + 12 + 16*3 = 84г/моль
m(NaHCO3)= 0,03 моль * 84г/моль = 2,52 г - столько NaHCO3 ушло на реакцию с NaOH. В растворе больше нету NaOH.
M(Na2CO3)= 23*2 + 12 + 16*3 = 106г/моль
m(Na2CO3)= 106г/моль * 0,03 моль = 3,18г - а столько Na2CO3 появилось нового.
m(Na2CO3)= 2,124г + 3,18г = 5,304г
m(NaHCO3)= 4,2г - 2,52г = 1,68г
90г + 4,2г = 94,2г (поменялась масса раствора)
%(NaHCO3)= 1,68г * 100% ≈ 1,78%
94,2г
%(Na2CO3)= 5,304г * 100% ≈ 5,63%
94,2г
Ну а растворителя 100% - 5,66% - 1,79% = 92,59%