Для решения этой задачи необходимо вычислить количество моль водорода, которое выделится при реакции с металлами в сплаве, а затем использовать стандартный объем моля газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль.

Сначала необходимо определить, какой металл будет реагировать с кислотой и выделять водород. Самым активным из перечисленных металлов является магний (Mg), поэтому мы можем предположить, что он будет реагировать с кислотой.

Запишем уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Для рассчета количества выделяющегося водорода нам необходимо знать количество магния в сплаве. Предположим, что у нас есть 100 г сплава, тогда количество магния в нем будет:

0.8 * 100 г = 80 г

Массовая доля магния в сплаве равна:

80 г / 100 г = 0.8

Молярная масса магния равна:

24 г/моль

Тогда количество молей магния в сплаве можно найти как:

0.8 / 24 моль/г = 0.0333 моль

Согласно уравнению реакции, каждый атом магния будет выделять один моль водорода, поэтому количество молей выделяющегося водорода также будет равно 0.0333 моль.

Теперь мы можем использовать стандартный объем моля газа при нормальных условиях (н.у.) для расчета объема выделяющегося водорода:

V = n * Vm = 0.0333 моль * 22.4 л/моль = 0.747 л

Ответ: объем выделяющегося водорода при н.у. составляет 0.747 л.

Из предложенных вариантов ответов ближайший к нему - 0.72 л, ответ (г).