2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4→2MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
MnO4
М.м. (FeSO47H2O) =278,01 г/моль
fЭ(KMnO4) = 1
5
, МЭ(KMnO4) = М ∙fЭ = 158,04∙
1
= 31,61 г/моль
С(1/5 KMnO4) =
ТKMnO4
∙ 1000
МэKMnO4
=
0,000632 ∙ 1000
31,61
= 0,01999 моль/дм3
Используем основное уравнение титриметрии:
СFeSO4 • 7H2O ∗ VFeSO4 • 7H2O = С(1/5 KMnO4) ∗ VKMnO4
СFeSO4 • 7H2O=
С(1/5 KMnO4)
∙ VKMnO4
VFeSO4 • 7H2O
0,01999 ∙ 20,00
25,00
= 0,01599
моль/дм3
МЭ(FeSO4 • 7H2O) = 278,01 г/моль
109
Рассчитываем массу сульфата железа:
mFeSO4 • 7H2O = СЭ∙ Мэ ∙V(дм3) = 0,01599 ∙ 278,01 ∙ 0,25 = 1,1113 г.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4→2MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
MnO4
М.м. (FeSO47H2O) =278,01 г/моль
fЭ(KMnO4) = 1
5
, МЭ(KMnO4) = М ∙fЭ = 158,04∙
1
5
= 31,61 г/моль
С(1/5 KMnO4) =
ТKMnO4
∙ 1000
МэKMnO4
=
0,000632 ∙ 1000
31,61
= 0,01999 моль/дм3
Используем основное уравнение титриметрии:
СFeSO4 • 7H2O ∗ VFeSO4 • 7H2O = С(1/5 KMnO4) ∗ VKMnO4
СFeSO4 • 7H2O=
С(1/5 KMnO4)
∙ VKMnO4
VFeSO4 • 7H2O
=
0,01999 ∙ 20,00
25,00
= 0,01599
моль/дм3
МЭ(FeSO4 • 7H2O) = 278,01 г/моль
109
Рассчитываем массу сульфата железа:
mFeSO4 • 7H2O = СЭ∙ Мэ ∙V(дм3) = 0,01599 ∙ 278,01 ∙ 0,25 = 1,1113 г.