Ответ:

Объяснение:

Общая теория для всех задач:

Электролиз—окислительно-восстановительный     процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор либо расплав электролита

При электролизе мы имеем два проводника (катод и анод). Положительный электрод - анод, отрицательный - катод и токопроводящий растворили расплав (в данных примерах растворы соли натрия и соли хлора).

В  результате пропускания  электрического  тока  через  раствор   протекает  окислительно-восстановительная  реакция,  в  результате которой  катионы металла  восстанавливаются до  металла,  анионы  хлора или сульфаты – окисляются с образованием простого вещества хлора, либо образования в растворе серной кислоты.

47.

При электролизе, положительно заряженные ионы натрия будут двигаться от анода к катоду

справа, на катоде: 2H2O+ 2e => H2↑+ 2OH

слева, на аноде: 2Cl - 2ē => 2Cl => Cl2 (выделяющийся газ)

Суммарное уравнение:

2NaCl + 2H2O  =электролиз=> H2↑+ 2NaOH + Cl2

48.

При электролизе, отрицательно заряженные сульфат ионы  будут двигаться от катода к аноду

слева, На катоде восстановление меди:

Сu(2+) +2e = Cu(0)

справа, На аноде окисление:

2H2O - 4e = O2 + 4H(+)

Суммарное уравнение

2СuSO4 + 2H2O =электролиз=> 2Cu(0) + O2 + 2H2SO4

49.

Металлическая медь будет оседать на катоде (справа), так как положительные ионы при электролизе движутся к нему