Ответ:

См. Объяснения

Объяснение:

Задание 10

Определите массу серебра, которое выделилось на катоде во время электролиза азотнокислого серебра за 1 ч, если к ванне подведено напряжение 1,2 В, а сопротивление электролита 5 Ом. Электрохимический эквивалент электролита равен 1,12 ∙ 10-6 кг/Кл

Решение

По закону электролиза, масса металла равна:

m = kIt = kUt/R = (1,12 · 10⁻⁶ ·  1,2 · 3600) : 5=0,000967 кг ≈ 1 г

Ответ:  б) 1 г

Задание 11

Определите время, необходимое для покрытия стальной детали с площадью поверхности 400 см2 слоем хрома толщиной 36 мкм. Электролиз проходит при силе тока 16 А. Электрохимический эквивалент хрома равен 0,18 ∙ 10⁻⁶ кг/Кл

Решение

1) По закону электролиза, масса металла равна:  

m = k·I·t,         (1)

где  k=0,18 ·10⁻⁶ кг/Кл

2) С другой стороны, масса равна произведению плотности хрома на его объём:

m=ρ·V=ρ·S·h, (2)  

где h = 36 · 10⁻⁶ – толщина покрытия, в метрах;    

ρ =7200 кг/м³

3) Приравняем (1) и (2) и из этого равенства найдём время, выраженное в секундах:

ρ ·S ·h = k ·I ·t

t =ρ·S·h/k·I = 7200 · 400· 10⁻⁴· 36 · 10⁻⁶/0,18 · 10⁻⁶ · 16 = 3600 c  

3600 c = 1ч

Ответ: 1 час  

Задание 12

Сколько расходуется электроэнергии на получение каждой тонны алюминия на алюминиевом заводе, если электролиз проходит при напряжении 850 В, а КПД установки равна 80 %?

Решение

A = U·I·t,  

m = k·I·t,  

I·t = m/k,

A = U·m/k = 850 В · 1000 кг/0,093 · 10⁻⁶ = 9,13978 · 10¹² Вт · с = 2,5388 МВт · час;  то же при КПД 80 %: 2,5388 /0,8 = 3,1735 МВт · час

Ответ: 3,1735 МВт · час