Две задачи.
Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой.
Вычислите массу аммиака образовавшийся в результате реакции аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
17г x
NaNO3 + H2SO4(конц) = HNO3 + NaHSO4
85г 63г
m=M*n
m(NaNO3)по р-ции=85г
m(HNO3)по р-ции=63г
m(NaNO3)по усл=17г
x=17*63\85 = 12.6г - m(HNO3)
Ответ: 12.6 г
_______________________________
30г x
2NH4Cl + Ca(OH)2(изб) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
107 34
n(NH4Cl)=2 моль
M(NH4Cl)=53.5г/моль
m(NH4Cl)=107г
n(NH3)=2 моль
m(NH3)=34г
х=30*34\107=9.53г
Ответ: 9.53г
p.s. вопросы будут, писать в личку =)