Две задачи.
Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой.
Вычислите массу аммиака образовавшийся в результате реакции аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Задача №1
2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
- Рассчитаем количество вещества нитрата натрия:
n(NaNO3) = m/M = 17г/85г/моль = 0,2моль
- По уравнению реакции:
n(HNO3) = n(NaNO3) = 0,2моль
- Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,2моль*63г/моль = 12,6г
Задача №2
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2
- Рассчитаем количество вещества хлорида аммония:
n = m/M = 30г/53,5г/моль = 0,56моль
- По уравнению реакции:
n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,56моль
- Рассчитаем массу аммиака:
m = n*M = 0,56моль*17г/моль = 9,5г
2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4 170 и 126 - отн.мол.массы
17 - х
170 - 126
х = 17 * 126 / 170
х= 12.6 г азот.к-ты
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 107 и 34 - отн.мол.массы
30 - х
107 - 34
х = 30 * 34 / 107
х = 9,5 г аммиака