Двухвалентный металл (2,4 г) прореагировал с хлором. Образовавшийся хлорид растворили в воде. К раствору прибавили избыток нитрата серебра. Выпал осадок массой 28,7 г. Определите неизвестный металл.
Двухвалентный металл (2,4 г) прореагировал с хлором. Образовавшийся хлорид растворили в воде. К раствору прибавили избыток нитрата серебра. Выпал осадок массой 28,7 г. Определите неизвестный металл.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
(1)Me + Cl2 = MeCl2
(2)MeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Me(NO3)2
Находим количество вещества осадка:
n(AgCl) = m/M = 28,7г/143,5г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции 1 и 2 n(Me) = 2n(AgCl) = 0,1моль
Вычисляем молярную массу металла по формуле:
M(Me) = m/n = 2,4г/0,1моль = 24г/моль
Молярная масса в данном случае = атомной массе.
Металл - магний Mg