При горении неизвестного соединения Ч, плотность паров которого по водороду равняется 15,5, образовалось 2,24 л азота (н.у.), 4,48 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 9 г воды. На горение было израсходовано 14,4 г кислорода. Определите формулу и предложите структуру неизвестного соединения.
Answers & Comments
2,84 : 142 = 0,02 моль
4,48 : 22,4 = 0,2 моль
3,96 : 18 = 0,22 моль
0,02 : 0,2 : 0,22 = 1 : 10 : 11
СхНу + (15,5)О2 = 10СО2 + 11Н2О
С10Н22 - декан
М(С10Н22) = 142 может это???
M()=15,5*2=31;
V(H2O)=9/18*22,4=11,2; V(O2)=14,4/32*22,4=10,08;
10,08 4,48 2,24 11,2
CxHyNz + O2= CO2 + N2+ H2O : 2,24
4,5 2 1 5
CxHyNz + O2 = CO2 + N2 + H2O
CxHyNz +4,5O2 = 2CO2 +N2 +5H2O
2CH5N+4,5O2 = 2CO2+N2+5H2O
Ответ:CH3-NH2-метиламин.