Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu(0) - 2e -> Cu(+2) |1 - восстановитель, окисляется
S(+6) + 2e -> S(+4)   |1 - окислитель, восстанавливается
Cu(0) + S(+6)  = Cu(+2) + S(+4)

Это уравнение относится к особым свойствам кислот. Так как серная концентрированная реагирует с металлами после водорода в ЭХРН металлов иначе и с другими продуктами реакции, чем разбавленная.

1Cu0 +2H2SO4(кон) ---->1CuSO4 +1SO2+2H2O

Cu0 - 2е ---->Сu     окисление ,Cu0 востановитель 

S + 2e ---->S       восстановление, S  в ( H2SO4) окислитель.