Химики, выручайте)) Задача для 9 класса
Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 70 г известняка, содержащего 5% примесей с раствором соляной кислоты объем 2 л (н.у.).
Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 70 г известняка, содержащего 5% примесей с раствором соляной кислоты объем 2 л (н.у.).
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ: 1 л
Дано:
m(изв.) = 70 г
ω(прим.) = 5% или 0,05
V(HCl) = 2 л (н.у.)
Найти:
V(CO2)-?
Объяснение:
m(CaCO3) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.)
m(CaCO3) = 70 г - 70 г*0,05 = 66,5 г
n(CaCO3) = m/M = 66,5 г/100 г/моль = 0,665 моль
n(HCl) = V/Vm = 2 л/22,4 л/моль = 0,0893 моль
СaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
Из УХР следует, что n(CaCO3):n(HCl) = 1:2, а по условию задачи
n(CaCO3):n(HCl) = 0,665:0,0893 = 7,4:1 Следовательно, хлороводород взят в недостатке, по нем ведем расчеты по УХР:
V(CO2) = 0,5V(HCl)
V(CO2) = 0,5*2 л = 1 л
Ответ: 1 л