Ответ:

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между нитратной кислотой и оксидом железа (II):

FeO + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль оксида железа (II) требуется 2 моля нитратной кислоты.

Таким образом, для 0,2 моль нитратной кислоты понадобится половина моля оксида железа (II):

0,2 моль HNO3 * 1 моль FeO / 2 моль HNO3 = 0,1 моль FeO

Далее, используя молярную массу оксида железа (II), можно вычислить массу продукта реакции:

молярная масса FeO = 72,84 г/моль

масса FeO = 0,1 моль * 72,84 г/моль = 7,284 г

Таким образом, масса соли (Fe(NO3)2), образующейся в результате реакции, составит 7,284 г.