При электролизе водного раствора купрум (II) сульфата с использованием нерастворимого (свинцового) анода выделилось 16,8 л кислорода. Какая масса меди выделилась на катоде?
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
Процесс на катоде Cu2+ +2e= Cu
Процесс на аноде 2H2O - 4e= O2+4H+
Cуммарное уравнениуе реакции: 2CuSO4 + 2H2O= 2 Cu+ O2+
+2H2SO4
Определяем количество вещества кислорда выделившегося на аноде: n= 0.168/22.4=0.0075 моль Согласно уравнеия
n(Cu)=2 n(O2), тогда n(Cu)= 0.0075x2=0.015моль.
m(Cu)= 0.015x 63.5=0.9525г