Відповідь:

Збалансоване хімічне рівняння реакції гідроксиду натрію з діоксидом вуглецю виглядає так:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

З рівняння ми бачимо, що два молі гідроксиду натрію реагують з одним молем вуглекислого газу, утворюючи один моль карбонату натрію.

Враховуючи, що кількість утвореного натрій карбонату становить 0,4 моль, можна зробити висновок, що прореагувала половина цієї кількості, тобто 0,2 моль, вуглекислого газу. Отже, кількість гідроксиду натрію, що прореагувало, також становить 0,2 моль, оскільки реагенти знаходяться в мольному співвідношенні 2:1.

Щоб обчислити масу реагентів, нам спочатку потрібно знати молярні маси гідроксиду натрію та вуглекислого газу. Молярна маса NaOH дорівнює 40 г/моль (натрій: 23 г/моль, кисень: 16 г/моль, водень: 1 г/моль), а молярна маса CO2 становить 44 г/моль (вуглець: 12 г/моль). , кисень: 16 г/моль).

Маса натрій гідроксиду, який прореагував, становить:

0,2 моль × 40 г/моль = 8 г

Маса вуглекислого газу, що прореагувала, становить:

0,2 моль × 44 г/моль = 8,8 г

Отже, 8 г натрій гідроксиду і 8,8 г вуглекислого газу прореагували з утворенням 0,4 моль натрій карбонату.

Назва утвореної солі — карбонат натрію (Na2CO3).

Пояснення: