Из 70 г оксида кальция получили 91 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода продукта.
1,25 моль х моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль
n = m/M
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
n(CaO) = 70 г / 56 г/моль = 1,25 моль
n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 1,25 моль
m = n*M
M(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 г/моль
m(Са(ОН)2) = 1,25 моль * 74 г/моль = 92,5 г - это 100% выхода продукта (т.е теоретический)
w выхода продукта = m практич * 100%
m теоретич
w выхода продукта =91 г / 92,5 г * 100 % = 98,4 %
Ответ: 98,4 %
CaO+ HOH--> Ca (OH)2n(CaO)=m/M=70г/56 г/моль=1,25 мольn(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,25 моль
m(теор.выхода Ca(OH)2 ) = n*M=1,25* 74 г/моль=92,5гW(Ca(OH)2)=(m практ. в. / m теор. в. ) * 100% = 91 г / 92,5г * 100 % = 98,4 %
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
1,25 моль х моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль
n = m/M
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
n(CaO) = 70 г / 56 г/моль = 1,25 моль
n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 1,25 моль
m = n*M
M(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 г/моль
m(Са(ОН)2) = 1,25 моль * 74 г/моль = 92,5 г - это 100% выхода продукта (т.е теоретический)
w выхода продукта = m практич * 100%
m теоретич
w выхода продукта =91 г / 92,5 г * 100 % = 98,4 %
Ответ: 98,4 %
Verified answer
CaO+ HOH--> Ca (OH)2
n(CaO)=m/M=70г/56 г/моль=1,25 моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,25 моль
m(теор.выхода Ca(OH)2 ) = n*M=1,25* 74 г/моль=92,5г
W(Ca(OH)2)=(m практ. в. / m теор. в. ) * 100% = 91 г / 92,5г * 100 % = 98,4 %