К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
BaCL2+Na2CO3(изб) =2NaCl+BaCO3(осадок);
m(BaCl2)=416*10/100=41.6 г;
n(BaCl2)=41,6/208,3=0,1997=0.2 моль;
n(Na2CO3)=n(bacl2)*1/1=0.2 моль;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(газ) +H2O;
m(hcl)=438*5/100=21.9 г;
n(hcl)=21.9/36.5=0.6 моль;
n(Na2CO3)=n(hcl)*1/2=0.3 моль;
раз выделение газа прекратилось то сода полностью прореагировала;
n(Na2CO3)=n(Na2Co3)1 реакция+n(Na2CO3)2 реакция=0.5 моль;
m(Na2CO3)=0.5*106=53 г;
m(раствора соды) =53*100/14=378.57 г