К избытку раствора соляной кислоты добавили 54 г карбоната кальция, содержащего 7,41% примесей. Какой объём углекислого газа (н. у.) при этом образовался?
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Дано:
m(СaCO3) = 54г
w(прим) = 7,41%
V(CO2) - ?
Решение:
CaCO3 + 2HCL => CaCL2 + H2O + CO2
w(раствора) = 100% - 7,41% = 92,59%
m(ч CaCO3) = 54г * 0,9259 = 50 г
n(CaCO3) = 50 г / 100 г/моль = 0,5 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,5 моль
V(CO2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ: 11,2 л