К раствору хлорида меди массой 110 г и массовой долей 15% прилили избыток гидрок...

July 2021 1 33 Report

К раствору хлорида меди массой 110 г и массовой долей 15% прилили избыток гидроксида натрия. Выпал осадок массой 2 г. Определить выход осадка реакции.

Answers & Comments

IrVB M(CuCl2) = 110*15/100 = 16,5 г
16,5 г х
СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
1 моль 1 моль
М=135 г/моль М=98 г/моль
n=16,5/135=0,12 моль
По уравнению реакции
n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) = 0,12 моль
m(Cu(OH)2) = M*n = 98*0,12 = 11,76 г это масса теоретическая, получена по уравнению реакции
W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теорет) = 2*100/11,76 = 17%

1 votes Thanks 1

Answers & Comments

provedite reakcii podtverzhdayushie kachestvennyj sostav hlorida ammoniya i sulfata0a042c6c9a9faf90206a7acb77b7229b 1654

provedite reakcii podtverzhdayushie kachestvennyj sostav hlorida ammoniya i sulfata

napishite elektroliz rastvora iodida cinka

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social